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    判断离子共存时.审题一定要注意题中给出的附加条件. ⑴酸性溶液(H+).碱性溶液(OH-).能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液.由水电离出的H+或OH-=1×10-amol/L的溶液等. ⑵有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. ⑶MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性. ⑷S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑸注意题目要求“一定大量共存 还是“可能大量共存 ,“不能大量共存 还是“一定不能大量共存 . ⑹看是否符合题设条件和要求.如“过量 .“少量 .“适量 .“等物质的量 .“任意量 以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

    ② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)      △H2

    将0.20mol CH4和0.30 molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1   0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

     

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    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

    ② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1    0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

    （4）根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

     

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    已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl

    F

    Li

    电负性

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    N

    Na

    O

    P

    S

    Si

    电负性

    1.2

    3.0

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

    (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________。

    (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

    Mg3N2　BeCl2　AlCl3　SiC

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    已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：
    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
    (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________________________．
    (2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
    A．Mg3N2　B．BeCl2　C．AlCl3　D．SiC
    ①属于离子化合物的是________________； ②属于共价化合物的是________________．

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    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    ① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

    ② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

    将0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

    （1）已知在P1、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH4表示的平均反应速率为______。

    （2）反应①的△H1    0，图中的P1______P2（填“<”、“=”或“>”）。

    （3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H2    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

    根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）

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