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    4．有关pH的计算 (1).酸溶液中.KW = CH+ COH-≈C H+ (酸) C OH- (水) =C H+ (酸)C H+ (水),碱溶液中. KW= CH+ COH-≈C OH- (碱) C H+ (水) = C OH- . (2).强酸.强碱溶液稀释的计算 ①．强酸溶液.pH+lgn (n为稀释的倍数) ②．强碱溶液.pH-lgn (n为稀释的倍数) ③．酸性溶液无限加水稀释.pH只能接近于7.且仍小于7,碱性溶液无限加水稀释时.pH只能接近于7.且仍大于7. ④．pH值相同的强酸溶液稀释相同的倍数时.强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大. (3).强酸.强碱溶液混合后溶液的pH计算 酸过量 → CH+→pH 判断过量→ 恰好完全反应, pH=7 碱过量→C OH-→ CH+→pH 针对性练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，0.01 mol·L－1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是

    A．相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H＋)较大

    B．物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大

    C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH

    D．HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka•K=Kw

     

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    25℃时，0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是


    1. A.
      相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
    2. B.
      物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH较大
    3. C.
      等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
    4. D.
      HCN的电离平衡常数（Ka）与CN—的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=Kw

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    有关pH的计算
    （1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH为？
    （2）30mL0.005mol/LH2SO4溶液的pH为？
    （3）两溶液混合后，溶液的pH为？

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    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    ①此合成反应的a
    ＞
    ＞
    0；△S
    ＞
    ＞
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=
    +768
    +768
     kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为
    弱
    弱
    酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为
    H2A?H++HA-
    H2A?H++HA-
    ，该溶液中由水电离出的c（H+）=
    10-10 mol/L
    10-10 mol/L
    ．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a
    ＞
    ＞
     b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a
    ＜
    ＜
    b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a
    ＞
    ＞
    b．

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    已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液．下列叙述不正确的是（　　）

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