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    29．下图为实验室制取气体的常用装置. 可提供的药品有:大理石.浓盐酸.浓硝酸.浓硫酸.浓氨水.锌粒.铜片.H2O2.Na2O2.乙醇.MnO2.生石灰.试回答下列问题: (1)上图三个制取气体的装置中.其中 装置检验气密性的方法与另外两个不同. (2)若要用A.B.C中某一装置来制取C2H4.应选用 装置.且必须将该装置中的分液漏斗换成 并插入液面下. (3)编号①~④制取气体的实验中.选用的反应物及装置均合理的是 . 编号 反应物a 反应物b 所制气体 装置序号 ① 浓盐酸 MnO2 Cl2[来源:学+科+网Z+X+X+K] B ② 浓H2SO4 大理石 CO2 A ③ 浓HNO3 Zn粒 H2 B ④ H2O2 MnO2[来源:] O2 C 若用装置C来制取氨气和氧气的混合气体.若a是浓氨水 .则固体粉末b可以是 . (4)用装置C制取氨气和氧气的混合气体.用装置D.E.F验证氨的还原性. ①按气流方向.D.E.F装置的顺序是 .装置F的作用是 . ②装置D中观察到的实验现象是 .发生反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

    （1）选用A装置可制取的气体有________。选用B装置可制取的气体有________。通常选用C装置制取的气体有________。

    （2）标号①、②的仪器名称依次为________，________。

    （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________。

    若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。

    A．生石灰　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．五氧化二磷

     

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    如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题。

    （1）选用A装置可制取的气体有________。选用B装置可制取的气体有________。通常选用C装置制取的气体有________。

    （2）标号①、②的仪器名称依次为________，________。

    （3）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：________。

    若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的（填序号）。

    A．生石灰　　　　 B．浓硫酸　　　　 C．五氧化二磷

     

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    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液    饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO3)2溶液    75%乙醇     四氯化碳   冷水
    ① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    ____________（只填化学式）。
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
    ④【有关资料】
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
    Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
    ※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
    操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
    Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。

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    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    白云石的主要成分为CaCO3、MgCO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以白云石为原料制Mg(OH)2及CaCO3。步骤如下：

    实验过程中需要的数据见下表：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1.9

    3.2

    Fe2+

    7.0

    9.0

    Mg2+

    9.5

    11.0

     

    请回答下列问题：

    (1)过滤中所需的玻璃仪器是             。溶液A中含有Ca2＋,Mg2＋,Fe2＋,Fe3＋，则试剂①可选择

         (填字母）

    A.KMnO4    B.Cl2    C.H2O2

    (2)若要利用反应过程中生成的CO2，从溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一种气体是      ，然后通入CO2。通入CO2气体时请把右边的装置图补充完整（不允许更换溶液，导气管以下连接的仪器自选）。

    (3)根据表中提供的数据判断，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为            。

    (4)若将制取的Mg(OH)2：加入到某聚乙烯树脂中，树脂可燃性大大降低，Mg(OH)起阻燃作用的主要原因是        。

     

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