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    I．(1)A D (2)⑤,③ (3)复分解反应能够向生成更难溶物质的方向进行 , KI+AgCl=AgI+KCl II． (1)C7H16+11O2＝7 CO2+8H2O (2)11O2+44e-＝22O2– .写成O2+4e-=2O2-同样给分)负极 (3)燃料电池具有较高的能量利用率 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

    e

     

    f

    g

     

    h

    i

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 

    b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   

    a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  

    （2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为          ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                 。

    实验室制取i单质的化学方程式为                                

    （3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为               

    （4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为         它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                      。

     

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    下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1 A
    2 B C D
    3 E F G H I J K
    （1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）
    氟
    氟
    ，金属性最强的元素是
    钠
    钠
    ，原子半径最小的元素是
    氢
    氢
    ．
    （2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：
    Cl-＞F-＞Na+
    Cl-＞F-＞Na+

    （3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）
    HF
    HF
    ．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象
    产生白烟
    产生白烟
    ，反应化学方程式为：
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）
    NaOH
    NaOH
    ，酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，呈两性的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．

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    已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
    化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：

    其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯．
    回答：
    （1）结构简式E
    ，B
    CH3CHO
    CH3CHO
    ．
    （2）写出反应类型：B→C
    氧化反应
    氧化反应
    ；  G→H
    消去反应
    消去反应
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①A→D+E
    ．
    ②B→C
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    CH3CHO+2Cu（OH）2
    △
    CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    ．
    （4）写出与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式（不含A）：
    ．

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    某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
    A B C D
    Ⅰ 0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
    Ⅱ 0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
    Ⅲ 0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
    Ⅳ 0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
    针对上述系列试验，下列结论中正确的是（　　）

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    精英家教网某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
     
    与盐酸反应最剧烈，
     
    与盐酸反应的速度最慢；
     
    与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器B的名称为
     
    ，干燥管D的作用为防止
     
    ．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用
     
    溶液吸收尾气．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液
     
    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有
     
    溶液的洗气瓶．

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