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    (A)CXHY + O2→O2+Y/2H2O+ X-m)CO2 (B)m=2时.该烃为C4H8 (C)C3H8 1/2 C4H6­ 1/3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    乙醇汽油是用普通汽油与燃料乙醇调和而成，它可以有效改善油的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是23.5 kJ·mol-1，燃烧1 mol这种汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1∶9。有关普通汽油（CxHy）燃烧的热化学方程式正确的一项是

    A.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=(-Q+23.5) kJ·mol-1

    B.CxHy(l)+(x+y/4)O2====xCO2+y/2H2O；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

    C.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=-9Q/10 kJ·mol-1

    D.CxHy(l)+(x+y/4)O2(g) ====xCO2(g)+y/2H2O(l)；ΔH=（-10Q/9+2.61） kJ·mol-1

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    两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是


    1. A.
      CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
    2. B.
      可能是C2H4和C3H6的混合物
    3. C.
      CxHy和CaHb一定是同分异构体
    4. D.
      CxHy和CaHb的最简式可以不同

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    乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8 kJmol-1。燃烧1 mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为Q kJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是


    1. A.
      CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)＝xCO2(g)+y/2H2O(l)　ΔH＝(-Q+1366.8) kJmol-1
    2. B.
      CxHy(l)+(x+y/4)O2＝xCO2(g)+y/2H2O(l)　ΔH＝-9Q/10 kJmol-1
    3. C.
      CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)＝xCO2(g)+y/2H2O(l)　ΔH＝-9Q/110 kJmol-1
    4. D.
      CxHy(l)+(x+y/4)O2(g)＝xCO2(g)+y/2H2O(l)ΔH＝(-10Q/9+151.9) kJmol-1

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    纳米材料二氧化钛（TiO2）可做优良的催化剂．
    资料卡片
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    SiCl4 -70 57.6
    TiCl4 -25 136.5
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    Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
    ①将干燥后的金红石（主要成分为TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    ②将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    ③在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    ④TiO2?xH2O高温分解得到TiO2．
    （1）根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
     
    ，分离二者所采取的操作名称是
     
    ．
    （2）③中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若④在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
     
    （填仪器名称）中加热（图1）．
    Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：
    a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2
    （4）b中破坏的是
     
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）
    （6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
     
    ．
    （7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
     
    ．

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    （2010?朝阳区模拟）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备是：
    I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．   
    III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O．
    IV．TiO2?Xh2O高温分解得到TiO2．

    ①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
    液态
    液态
    ．II中所采取的操作名称是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    ②III中反应的化学方程式是
    TiCl4+（x+2）H2O
      △  
    .
     
    TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O
      △  
    .
     
    TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    IV在实验室完成，应将TiO2?xH2O放在
    b
    b
    （填仪器编号）中加热．

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
    a．O2→2O     b．2O+H2O→2OH（羟基）   c．OH+OH→H2O2
    ①b中破坏的是
    极性共价键
    极性共价键
    （填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    ②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的
    氧化性
    氧化性
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
    ①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为
    25%
    25%
    ．
    ②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是
    将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差
    将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减少误差
    ．

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