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    3． 2,4,6 在三个密闭容器中分别充入He.H2.O2三种气体.当它们的温度和密度都相同时.这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(He)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(He)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(He) D．p(H2)>p(He)>p(O2) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是
    a、d
    a、d
    （填字母，下同）．
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
    c．v正（CO）=v逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
    0.16mol?（L?min）-1
    0.16mol?（L?min）-1
    ．
    ②该反应为
    放热
    放热
     （填“吸热”或“放热”）反应
    （3）如图表示反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
    c、d
    c、d
    ．
    a．升高温度
    b．充入H2（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1molCO2和3molH2．

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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
    （1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应自发可能性
    有
    有
    （填有或无）；
    ②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
    ABC
    ABC
    （填字母）；
    A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
    C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
    ③下列措施能使C（s）+H2O（g）
    高温
    CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_
    CD
    CD
    ；
    A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
    （2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验
    组别    		 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
    需时间/min
    H2O CO H2 CO2 H2 CO2
    1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO）表示反应速率为
    0.16mol∕（L?min）
    0.16mol∕（L?min）
    ；
    ②900℃时，CO2（g）+H2（g）
    高温
     CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为
    1.5
    1.5
    ；
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
    3
    3
    组实验．
    组别 温度 催化剂 …
    1
    2

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    煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是             (填字母，下同)
    A．容器中的压强不变
    B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
    C．v正(CO)＝v逆(H2O)
    D．c(CO)＝c(H2)
    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实
    验
    组
    		温
    度
    /℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		2.4
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1.6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
     
    ①该反应的逆反应为       (填“吸”或“放”)热反应。
    ②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是                                       (用含a、b的数学式表示)。
    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

    A．升高温度
    B．充入N2(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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    （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)     CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol)-1 

    ①该反应能否自发进行与            有关；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是               （填字母，下同）。  

    a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

    c．v正(CO)= v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为            。

    ②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

     

    a．升高温度     

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来    

    d．再充入1mol CO2和3mol H2

     

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    （10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

    C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)   ΔH=＋131.3 kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1 

    ①该反应能否自发进行与             有关；

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母，下同）。  

    a．容器中的压强不变    b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键

    c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

     CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

              实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为             。

    ②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

     

    a．升高温度     

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来    

    d．再充入1mol CO2和3mol H2

     

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