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    (江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试)利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2.再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径.回答下列问题: (1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O＝CO+3H2.部分物质的燃烧热数据如下表: 物 质 燃烧热(kJ·mol-1) H2(g) -285.8 CO(g) -283.0 CH4(g) -890.3 已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量.写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 . (2)500℃.50MPa时.在容积为V L的容器中加入1 mol N2.3 mol H2.反应达平衡后测得平衡常数为K.此时N2的转化率为a.则K和a的关系是K＝ . (3)1,3―丙二醇是重要的化工原料.用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下: CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH 某化工厂已购得乙烯11.2 t.考虑到原料的充分利用.反应②.③所需的CO和H2可由以下两个反应获得: C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2 假设在生产过程中.反应①.②.③中各有机物的转化率均为100%.且反应②中CO和H2.反应③中H2的转化率都为80%.计算至少需要焦炭.甲烷各多少吨.才能满足生产需要?要有计算过程) 答案(1)CH4(g)+H2O+3H2(g), △H ＝+206.1 kJ·mol-1 (2) (3)反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO 28 28 2 74 【查看更多】

     

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