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    橙:浓溴水.溴的CCl4溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。

    操 作
    		现 象
    取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，测溶液的pH
    		pH试纸变红（约为4）

    		ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
    ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
    iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
     
    （1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是                                  。
    （2）pH≈4的原因是                                 （用化学用语表示）。
    （3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是       ；证明原因②的实验方案是                               。
    （4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：
    由此实验得出的结论是                                。
    试管
    		操作
    		现象
    		结论
    a
    		取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
    		 
     
    		Cl2的氧化性强于Fe3+
    b
    		取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡
    		CCl4层没有明显变化
    		 
     
    c
    		                                
    		CCl4层由无色变为橙黄色
    		Cl2的氧化性强于Br2
     

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    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

    Ⅰ.

    实验目的

                                                              

    实验

    实验结论

    结论：                                                                                                                          

    FeCl3在实验中的作用为：              

    反应方程式

                                                   

    Ⅱ.

    实验目的

    探究卤素单质氧化性的相对强弱

    实验

    现象

    离子方程式

    1.将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置

    （1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色。

    （2）                   

    （1）                   

    （2）                   

    2.将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置

    （3）                   

    实验结论并从原子结构上解释原因

                                               

    Ⅲ.

    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

    （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为          （填选项字母）

    A. 碘水                                      B. 淀粉碘化钾溶液   

    C. 新制氯水和四氯化碳                      D. 食盐水

    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

    A. 四氯化碳        B. 水      C. 乙醇         D. 苯

    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是                                                                     

    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

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     Na2SO3是常用的抗氧剂。

    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，

    反应方程式为：                               ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：             ；

    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   

     （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；

    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；

    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；

    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

    取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡

    ________，证明待测液中含SO32-

    步骤②

    另取少量待测液于试管B中，加入             ，再滴加适量

    1 mol·L－1 BaCl2溶液

                        

                       

    步骤③

    另取少量待测液于试管C中，                         ，振荡，静置后观察颜色

    溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-

     

     

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    Na2SO3是常用的抗氧剂。
    （1）实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
    反应方程式为：                              ，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：            ；
    A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
    （2） 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
    （3）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
    限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
    1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		取少量待测液于试管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入几滴________(填试剂)，振荡
    		________，证明待测液中含SO32-
    步骤②
    		另取少量待测液于试管B中，加入            ，再滴加适量
    1 mol·L－1 BaCl2溶液
    		                    
                       
    步骤③
    		另取少量待测液于试管C中，                        ，振荡，静置后观察颜色
    		溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br-
     

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    （9分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    1、钠与冷水反应

    a、溶液变红色

    2、向NaOH溶液中滴加酚酞

    b、产生白烟

    3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水

    c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

    4、镁带在空气中燃烧

    d、产生大量气泡、气体可以燃烧

    5、NaI溶液中加入溴水和CCl4

    e、下层溶液变橙色

    6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。

    f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    g、下层溶液变紫色

    8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4

    h、发出耀眼的强光，生成白色物质

    9、铝片与2mnol/L盐酸反应

    i、生成淡黄色沉淀

    回答下列问题

    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

     

    1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

    2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

    Ⅰ

     

     

     

     

     

     

     

     

    Ⅱ

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

    金属性：____________________  非金属性：                     

    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式                                     

    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式                                    

     

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