氧化物:赤铁矿(主要成分Fe2O3).磁性氧化铁(Fe3O4的俗名)磁铁矿(主要成分Fe3O4).干冰(固体CO2).石英和水晶.光导纤维.硅石的主要成分(SiO2)——青夏教育精英家教网—

氧化物:赤铁矿(主要成分Fe2O3).磁性氧化铁(Fe3O4的俗名)磁铁矿(主要成分Fe3O4).干冰(固体CO2).石英和水晶.光导纤维.硅石的主要成分(SiO2) 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

铁是自然界中分布最广的金属元素之一，在地壳中其质量约占5％左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石(主要成分为Fe₃O₄)、赤铁矿石(主要成分为Fe₂O₃)、菱铁矿石(主要成分为FeCO₃)等．在实验室中，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿石得到铁．制取CO的化学反应为：HCOOHCO↑＋H₂O．回答下列问题：

(1)写出以赤铁矿石为原料制取铁的主要化学方程式：________．

(2)具支试管(试管侧壁有一支管，如图所示)在实验室有多种用途．现只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器，用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物．请画出该装置的示意图(要求实验装置具有环保特点，同种仪器最多只能用三次，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)．

(3)红热铁粉在冷却过程中，应防止其直接和水接触，否则可能引起爆炸，这是因为红热的铁粉和水反应生成了一种可燃性气体，其反应化学方程式为________．

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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。

(―)工业废水中含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇²^－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。

（1）用Fe作电极的目的是。

（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_ (用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有。

(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是，pH控制在3.4的作用是，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，该温度下反应：Cu²^＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数K= 。

（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？。

（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2 kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为。

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铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(―)工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2－的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是   。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是_                            (用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有   。
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下：

已知①某赤铁矿石含60.0%Fe₂O₃、3.6%FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

（3）步骤②中加双氧水的目的是                         ，pH控制在3.4的作用是              ，已知25℃时，K_sp[Cu（OH）₂] =2.010^-20，该温度下反应：Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H^＋的平衡常数K=             。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？                             。
（5）制备氮化铁磁粉的反应：Fe＋NH₃Fe_xN_y＋H₂ (未配平）,若整个过程中消耗氨气34.0g，消耗赤铁矿石2kg，设整个过程中无损耗，则Fe_xN_y磁粉的化学式为            。