测得SO2的转化率为90%.则此条件下反应放出的热量(KJ)为: A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W.X.Y.Z四种金属.已知碱性X(OH)3＞Y(OH)3.——青夏教育精英家教网—

测得SO2的转化率为90%.则此条件下反应放出的热量(KJ)为: A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有W.X.Y.Z四种金属.已知碱性X(OH)3＞Y(OH)3.X3+可以氧化Z.W可与热水反应产生H2.X不能和热水反应.将X和Z金属丝相互缠绕.插入稀H2SO4中. X溶解速度加快.此四种金属活动性关系一定是 A. X＞Y B. Z＞Y C. W＞Z D. Z＞X 5. 下列各组离子.在pH=0的溶液中可以大量共存的是 A. Al3+.Fe3+ . Br-.SO32- B. K+.Na+.SO42- C. Na+.Cu2+.I-.NO3- D. NH4+.K+.HPO42-.Cl- 二.选择题:(每小题4分.共28分.每小题有1-2个选项符题意.多选.错选均为0分.若正确选项包含2个.只选1个且正确给2分.) 6. AgCl的饱和溶液中.Cl-和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 .现把足量 AgCl放到下列物质中: ①20mL0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02mol·L-1的CaCl2溶液. ③30mL0.03mol·L-1的NaCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3溶液. 则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是: A. ①②③④⑤ B. ①④③②⑤ C. ⑤④②①③ D. ④③⑤②① 7. 把100g浓度为18mol·L-1.密度为1.84g·cm-3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L-1的H2SO4.则加入水的体积为: A. ＜100mL B. 100mL C. ＞100mL D. 100/1.84mL 8. 有m1gKCl饱和溶液.其质量分数为C1%,采取某措施后析出ngKCl.滤液质量为m2g.质量分数为C2% .下列关系错误的是 A. m1≥m2+n B. m1 C1-m2 C2=100n C. C1一定大于C2 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1 g 9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出.下列说法正确的是: A. 都属于氧化还原反应 B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C. Na2O2.CaH2与H2O反应时水作氧化剂 D. CaH2与H2O反应时产生H2.H2是氧化产物和还原产物 10.已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化为MnO4-.下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是: A. HNO3 B. HCl C. H2SO4 D. H2S 11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体.若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1:a.则该单质元素在反应后所显示的化合价是 A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4 12.下列反应的离子方程式正确的是. A. 用惰性电极电解CuSO4溶液.2Cu2++2SO42-+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液.Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体:H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O D. Mg与浓NH4Cl溶液共热:Mg+2NH4+2NH3↑+Mg2++H2↑ 第II卷主观题13.在酸性介质中.往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液则发生如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ .该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是 .若反应中有0.1mol还原剂参加反应.则消耗氧化剂的物质的量为 . 14.已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 .现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2.使一半的Fe2+被氧化.试与出反应的化学方程式 . 15.在下列反应中:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中.1mol Cu2+能氧化P的物质的量为 . 16.某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%.向其中加入ag无水CuSO4.温度不变.最后析出bg CuSO4· xH2O晶体.写出p%.a.b.x的关系式 . 17.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O变化过程中.有0.2molRxO42-离子参加反应时.共转移0.4mol电子 (1)反应的氧化产物为 ,参加反应的H+的物质的量为 18.30℃时.将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL.取出10mL.加入过量KI溶液.发生如下反应: 2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2 反应所生成的I2能把20mL.0.05mol·L-1的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-.方程式为: I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 求:30℃时CuSO4的溶解度. 【查看更多】

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在密闭容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定条件下建立平衡：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－QkJ．反应中测得SO₂的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量(kJ)为
[　　]
A．	0.9Q
B．	Q
C．	1.8Q
D．	2Q