已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为          ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是             。F元素原子的核外电子排布式是                    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由                    。

（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为           cm。

(4)在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式)               。

有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

（1）已知BA₅  为离子化合物，是由     、     两种微粒构成的（填化学符号）。

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈       形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                。

（4）G位于        族，G³⁺价电子排布式为                 。GE₃常温下为固体，熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断GE₃的晶体类型为________________。-ks5u

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为             。

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）                         ，原因是                                                                     

                                                                            。