练习册

  • 练习册
  • 试题
    ［例题分析］ [例1] 以NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是( ) A．53g碳酸钠中含NA个CO32- B．0.1molOH-中含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 解析: 53g Na2CO3的物质的量为0.5mol.含0.5NA个CO32-.A错,1个OH-中存10个电子.0.1mol OH-含1 mol电子.即NA个.B对,D2O中含10个中子.1.8g D2O 的物质的量小于0.1mol.故其含中子数少于NA个.C错,臭氧为三原子分子.标准状况下11.2L臭氧含氧原子为1.5NA个. 答案:B [例2] 下列各组中.两种气体的分子数一定相等的是( ) A．温度相同.体积相同的O2和N2 B．质量相等.密度不等的N2和C2H4 C．体积相等.密度相等的CO和C2H4 D．压力相等.体积相同的N2和O2 解析: 根据阿伏加德罗定律.同温.同压.同体积时.气体的分子数相等.A选项中缺少同压条件.D选项中缺少同温条件.因而不是正确选项.N2和C2H4的相对分子质量相等.且质量相等.所以它们的物质的量相等．也就是分子数相等,CO和C2H4的相对分子质量也相等.且两气体的体积和密度相等.因而气体质量相等.所以它们的分子数相等.所以选项B.C正确. 答案:BC [例3] 0.03mol铜完全溶于硝酸.产生氮的氧化物(NO.NO2.N2O4)混合气体共0.05mol.该混合气体的平均相对分子质量可能是( ) A．30 B．46 C．50 D．66 解析: M(NO)＝30.故 .淘汰A. 设混合气体中NO.NO2.N2O4的物质的量依次为a.b.c.根据电子得失守恒和 的计算式可得方程: 因a＞0 故 的取值范围 答案:BC [例4] 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后.蒸发掉pg水.得到溶液每毫升的质量为qg.物质的量浓度为c.则溶质的相对分子质量为( ) A． B． C． D． 解析: 混合液中溶质质量m总＝am十bn 混合液中溶质的物质的量 混合液的体积 故 答案:C [例5] 已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol·L-1.则49%的硫酸物质的量浓度是( ) A．小于9.2mol·L-1 B．等于9.2 mol·L-1 C．大于9.2 mol·L-1 D．不能确定 解析: 设98%的硫酸的密度为ρ1g·cm-3,49%的硫酸的密度为ρ2g·cm-3.物质的量浓度为c mol·L-1. 则有 ① 即 ② 因为ρ1 ＞ρ2.所以 可推出18.4>2c.c<9.2. 答案:A ［例6］ 代表阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是( ) A．9g重水所含有的电子数为 B．1mol MgCl2中含有离子数为 C． 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为 D．1molC10H22分子中共价键总数为 答案:D 解析:1mol C10H22分子中有9mol C-C键.22mol C-H键.共有共价键31NA. ［例7］ 用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( ) A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA B．1molCH3+中含有电子数为10NA C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应.转移电子数为 2NA D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA 答案:D 解析:考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目.氧化还原反应中得失电子数目 . A:H2SO4 2H++SO42- c(SO42-)=0.1mol/L.V=0.1L. ∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,即0.01NA, B:CH3+1mol中含8mol电子.∴电子数应为8NA.(错) C:Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子 24g 2NA 2.4g 0.2NA(错) D:考查白磷的化学式P4.1mol P4中有4NA磷原子.12.4g相当于0.1mol P4 ∴有0.4 NA磷原子. ［例8］ 下列说法不正确的是( ) A．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6．02×1023个氮分子和6．02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32 g氧气所含的原子数目约为2×6．02×1023 D．常温常压下.0．5 ×6．02 ×1023个一氧化碳分子所占体积是11．2 L 答案:D 解析:常温常压不是标准状况.故气体摩尔体积不是22．4 L／mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)


    同步练习册答案