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    (二)化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成.能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质. 例80．NaF.NaI.MgO均为离子化合物.现有下列数据.试判断这三种化合物的熔点高低顺序是( ) 物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A.①＞＞②＞③ B. ③＞①＞② C.③＞②＞① D. ②＞①＞③ 2．了解共价键的主要类型σ型和π型.能用键能.键长.键角等说明简单分子的某些性质. 例81A．在乙烯分子中有5个σ键.一个π键.它们分别是 ( ) A．sp2杂化轨道形成σ键.未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键.未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键.C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键.C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 例81B．有下列两组命题 A组 B组 Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能 ①HI比HCI稳定 Ⅱ．H-I键键能小于H-C1键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低 B组中命题正确.且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 3．了解简单配合物的成键情况. 例82．的空间构型有直线形.角形.平面形.四面体形.三角锥形等.为了解释和预测分子的空间构型.科学家在归纳了已知分子的空间构型的基础上.提出一种简单的理论模型.其理论依据是:分子中的价电子对(包括成键电子对和孤对电子)由于相互排斥作用.而取向彼此远离以减小斥力.分子尽可能采取对称的空间构型.对于ABm形分子(A为中心原子.B为配位原子).分子中的价电子对数(n)可以通过下式确定: n＝ 分子构型 AB2 AB3 AB2 AB3 AB4 价电子对数 2 3 4 4 4 几何构型 直线形 平面形 角形 三角锥形 四面体形 说明:①作为配位原子.氧原子.硫原子按不提供价电子计算, ②直线形分子中最少有3个原子.平面形分子中最少有4个原子. ⑴指出下面物质分子或离子的空间构型: PO43- ,CS2 ,AlBr3 . ⑵有两种活性反应中间体微粒.它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子.请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型.写出相应的化学式: , . ⑶按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式: 平面形分子 .三角锥形分子 .四面体形分子 . 4．了解原子晶体的特征.能描述金钢石.二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 例83．右图为氯化钠晶体中钠离子所处的位置.则在晶体中. ①每一个钠离子周围与它最近的钠离子共有几个? ②若氯化钠晶体的密度位ag/㎝3.晶体中钠离子与氯离子的距离为多少? 5．理解金属键的含义.能用金属键理论解释金属的一些物理性质. 例84．下列说法中正确的是 ( ) A． 金属键的形成是因为金属离子与自由电子之间的相互作用 B． 金属晶体的熔沸点一定比原子晶体的低 C． 金属晶体中金属离子电荷数越多.离子半径越小.金属键就越弱 D． 金属晶体中金属键的强弱与金属原子和自由电子有关 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
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    【化学—物质结构与性质】

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

       （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                               。

            C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

       （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

    电离能／kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

       （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+            颜色(填“无”或“有”)。

       （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有            个δ键，

         个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

    A．4个δ键                    B．2个δ键、2个π键

    C．2个δ键、l个π键           D．3个δ仃键、l个π键

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                     。

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    （8分）【化学—物质结构与性质】

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

       （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                              。

           C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

       （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

    电离能／kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

       （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+           颜色(填“无”或“有”)。

       （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有            个δ键，

         个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

    A．4个δ键                   B．2个δ键、2个π键

    C．2个δ键、l个π键          D．3个δ仃键、l个π键

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                    。

     

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    （8分）【化学—物质结构与性质】

    研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

       （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是                               。

            C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是               

       （2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：          

    电离能／kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

       （3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+            颜色(填“无”或“有”)。

       （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

    ①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有            个δ键，

         个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

    A．4个δ键                    B．2个δ键、2个π键

    C．2个δ键、l个π键           D．3个δ仃键、l个π键

    ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 == Fe(s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                     。

     

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    在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
    （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
    ①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
    ②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
    （2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
    键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
    H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
    Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
    C-O 347 H-O 464 H-F 565
    根据表中数据回答下列问题：
    ①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
    ②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
    ③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
    选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
    A 正确 正确 可以
    B 错误 正确
    C 正确 错误
    D 正确 正确 不可以

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