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    1．周期表的结构.前36号元素的符号与名称 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [化学--选修物质结构与性质]
    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
    （1）A与c形成的共价化合物的分子式是______，杂化轨道是______，分子的立体结构是______．
    （2）B与C比较，电负性较小的是______（填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是______．    
    （3）E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______．
    （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______（只要求列出算式）．

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    A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大．第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层P轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满．请回答下列问题：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取
     
    杂化；BC3-的空间构型为
     
    （用文字描述）．
    （3）1mol AB-中含有的π键个数为
     
    ．
    （4）下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比
     
    ．
    精英家教网（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=
     
    （填数值）；氢在合金中的密度为
     
    ．

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    A、B、C、D、E五种元素都是36号以前元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素相关信息
    AA的第一电离能低于同周期相邻元素
    BB原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍
    CC原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键
    DD与A、B、C均不同周期，其单质分子中只有一条共价键
    EE在所处周期中电负性最大，且与D是同一主族元素
    （1）写出下列元素的符号：A______B______C______D______，E______；
    （2）A与D形成的化合物的化学式为______，其分子的立体构型是______，是______（填“极性”或“非极性”）分子；
    （3）请比较化合物ED与Cl2、Br2、I2三者沸点由高到低的顺序：______＞______＞______＞______，
    其理由是______．
    （4）A的最高价氧化物的水化物（H2AO3）晶体是一种白色片层状结构，层内的H3AO3分子这间有序排列如图．
    ①在H3AO3分子中，A原子的杂化方式是______；
    ②在晶体中，H3AO3分子能形成这种排列方式的原因是______；
    ③在H3AO3晶体中层与层之间的作用力是______，该晶体属于______晶体．

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    （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是              ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                 ；

    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为           ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是             ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是           cm3（只要求列出算式）。

    【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB2，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

    （1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

    （2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

    （3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a NA。

     

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    （10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

    （1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是               ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）

    （2）写出C的单质与水反应的离子方程式                                  ；

    （3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是            cm3（只要求列出算式）。

    【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB2，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

    （1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。

    （2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。

    （3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a NA。

     

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