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    4．微粒空间构型与中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型.杂化轨道理论 I3+(可看成I I2+)属于多卤阳离子.根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    利用有关知识回答下列问题：
    (1)B、F两元素形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为___。
    (2)CH4与____（写微粒符号）互为等电子体。
    (3)写出Cu元素基态原子的电子排布式：____。
    (4) Fe与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为- 20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___晶体（填晶体类型）。
    (5)Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水中，Zn2+与NH3间结合的作用力为___。
    (6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为____。

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    （1）下列有关晶体的叙述中错误的是
     

    A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
    B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
    C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
    D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
    （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图精英家教网
    中错误：
     
    ．（用文字表述）
    （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     
    ．
    （4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合精英家教网或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
    分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
    其不同点：a中含
     
    ，b中含
     
    ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

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    （8分）【化学­­－物质结构与性质】

    利用有关知识回答下列问题：

    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。

    （2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。

    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。

    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。

    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。

    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

     

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    （8分）【化学­­－物质结构与性质】
    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
    （2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

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    （8分）【化学­­－物质结构与性质】

    利用有关知识回答下列问题：

    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为       ，其中心原子的杂化类型为         。

    （2）CH4与       （写微粒符号）互为等电子体。

    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                        。

    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于       晶体（填晶体类型）。

    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为            。

    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为      。

     

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