（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                      。

（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是      （填字母序号）

    a. B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低

    b. B的第一电离能、电负性都比A的大

    c. A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

    d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强

（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

① [Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：       。 

② SO₄^2－空间构型是        。  写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。 

③ NH₄CuSO₃中的金属阳离子的结构示意图为        。

卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是       ，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。

（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的  两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是      ，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子       。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，请回答下列问题：

    （1）写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号），其中一种金属的阳离子易与H₂O或NH₃通过_________结合在一起。

    （2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）在①乙烯、②SO₃^2-、③BF₃、④H₂O、⑤CCl₄ ⑥SO₃五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是____________。