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    有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A.B.C.D.E.F.其中A与D.B与E分别同主族.B原子最外层电子数为内层电子数的2倍,F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小,C与A.D都可形成两种化合物.且所形成的化合物中各有一种具有漂白性.B.E分别与C形成的化合物晶体类型不同.试回答下列问题. (1) C.D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为 . (2) E单质的晶体类型是 . (3) 试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式 . (4) 写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式 . (5) 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下: 化学键 A-A A-F B-E C-E E-E E-F 键能 436 431 347 460 176 360 工业上用含有E.F两种元素的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E.则该反应的热化学方程式为: . 【查看更多】

     

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