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    3．, (3)①1.0×10-5 mol ②4.2 ×102/w 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

    　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

    　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

    　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

     

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    (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

    　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。

    　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。

    　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。

    　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

     

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    (7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
    　　NO3—＋4H+＋3e—→NO＋2H2O　 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    　　（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________。
    　　（2）反应中硝酸体现的性质有_________、__________。
    　　（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________________mol。
    　　（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　_______________________________________________________________________。

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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发．结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．

    (1)图1中A仪器的名称________，烧瓶中发生的离子反应方程式为：________

    (2)图2是图1的改进装置，其优点有：

    ①________________；②________________．

    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4．)

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是________．

    ②方案2中甲物质是________(填字母序号)．

    a．CaO　b．CuCO3　c．CaCO3　d．NH3·H2O

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2 g铜丝放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL　10％的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．

    请回答下列问题：

    ③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

    ④上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是_________、_________、_________．

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    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)．

    (1)图2是图1的改进装置，改进的目的是________．

    (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．

    (已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4．)

    请回答下列问题：

    ①方案1中的B仪器名称是________．

    ②方案2中甲物质是________(填字母序号)．

    a、CaO　b、CuCO3　c、CaCO3

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2 g铜丝放到45 mL　1.5 mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18 mL　10%的H2O2，反应0.5 h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O　10.6 g．请回答下列问题：

    ③该反应的离子反应方程式为________．

    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为________，晶体采用酒精淋洗的优点是________．

    ⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是________．

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