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    某课外学习小组设计如下的简易实验装置.证明在相同条件下.体积相同.物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时.生成氢气的体积相同而反应速率不同.同时测定实验条件下的气体摩尔体积.请回答下列问题: (1)请将该实验的主要操作步骤补充完全: ①配制浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液, ②用 量取10.00mL 1mol·L-1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中, ③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag.并系于铜丝末端.a的数值要大于 . ④在广口瓶中装足量的水.按图连接好装置并检查装置的气密性. ⑤将铜丝向下移动.使足量镁带浸入酸中.至反应完全.记录 和反应后量筒中水的体积. ⑥反应结束后待温度恢复到室温.读出量筒中水的体积为VmL. (2)本实验中应选用 的量筒. A．100mL B．200mL C．500mL (3)若水蒸气的影响忽略不计.在实验室条件下.气体摩尔体积的计算式为: Vm= L·mol-1 (4)简述速率不等的原因 (5)写出醋酸和镁带反应的离子方程式: 【查看更多】

     

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