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    28．乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)熔点-83.6℃.沸点77.2℃.溶解性难溶于水.溶于多数有机溶剂密度小于水.乙酸熔点为16.6℃.沸点为117.9℃.乙酸易溶于水和乙醇及其他有机溶剂.乙醇沸点78.5℃.能与水以任意比互溶. 实验目的:验证不同条件下.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)的水解程度.(已知乙酸乙酯的水解反应为吸热反应) 实验步骤:甲.乙.丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液.蒸馏水.稀硫酸.在相同条件下(同温度.同用量.同时进行). 实验现象与结论:甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度, 乙想通过测定乙酸的浓度来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度,丙想通过.............. (1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的 . 乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式为 . (2)乙同学的三支试管中.其中第二支试管加入的乙酸乙酯与水的起始量分别为1mol.2mol.乙酸乙酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图: ①计算10~40min范围内乙酸乙酯的平均反应速率为 mol·min-1 ②依据以上数据.分析该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因 . ③若乙同学将温度改变为T2(T2大于T1).在以上图中画出温度T2下乙酸乙酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图. (3)你认为丙同学可以通过 来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度. 【查看更多】

     

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