（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                    。

（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是     。

A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ；其中，C(A^－)=          mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a         7，则HA是强酸；若a         7, 则HA是弱酸（填＜、＞、=）。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2       (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是                      。

（3）丙组实验结果分析，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                      。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝           mol·L^-1。

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                    。

（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是     。

A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是               ；其中，C(A^－)=          mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

常温时，将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，测得混合后溶液的pH＞7。
①不能证明HA是弱电解质的方法是（   ）
A．测得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，则相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为           （填序号）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，测得混合后溶液的pH＝7。
①现将一定浓度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH跟该浓度的HA溶液稀释10倍后所得溶液的pH相等，则HA溶液的物质的量浓度为      mol/L。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏大的是      。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA为CH₃COOH，二者等体积混合后该溶液显酸性，则溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是          。
②若HA为强酸，99℃时（Kw＝10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H^＋浓度为 _ _       mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。