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    29．铁.铜都是人类最早使用的金属.它们的单质及化合物应用非常广泛. (1)钢铁“发蓝..是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中.使其表面形成一层四氧化三铁的技术过程.其中有一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到1300C反．应.其过程可以用如下化学方程式表示: I 3Fe+NaN02+5NaOH=3Na2FeO2+H20+NH3Ó II 6Na2Fe02+NaN02+5H2O=3 Na2Fe204+NH3十+7NaOHÓ ⅢNa2Fe02+Na2Fe2O4+2H20=Fe304+4NaOH ①反应II中的氧化剂是 .整个反应过程中每有16．8g Fe参加反应转移的电子数 为 NA. ②上述反应过程中会产生大量NH3.下列对NH3处理方案中合理的是--(填字母 代号) a．高空排放 b．用H2SO4吸收制氮肥 C．用于制备HNO3 (2)研究金属活动性顺序可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识.工业上用氯化铁溶液腐蚀 铜制电路板. ①请根据金属活动性顺序及该反应原理.判断Cu2+.Fe3+.Fe2+的氧化性强弱顺序为 . ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+.Fe3+氧化性强弱的结论. 实验方案及现象: (3)如下图.横坐标为溶液的pH.纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10-5 mol·L-1时.可认为沉淀完全).试回答下列问题 ①腐蚀铜板后的溶液中.若Cu2+Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1.今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时.溶液中存在的金属阳离子为 . ②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2] . 【查看更多】

     

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