(14分) 分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。

A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：

⑴A的分子式是：             。A分子中的官能团名称是：           。
⑵B和G的结构简式分别是：                   、                     。
⑶写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C                                                ；
H→G                                                。
⑷写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：                   、                    。

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。

甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/L AgNO₃溶液后，以Pt为电极进行电解时，　　(14分)

（1）写出电极名称和电极反应式：

A                                            

B                                            

C                                            

D                                            

（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A、升高温度            B、增大反应物的浓度
C、降低温度            D、使用了催化剂
（3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____
                                                                   
（4）常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H^＋)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H^＋)比较
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                         。（填序号）
a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。

（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^ymol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。