（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

      Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                  。

（2）若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式                                    。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为            L，制得98％在硫酸质量为              t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是           kJ。

（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺

      Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                   。

（2）若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式                                    。

（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为            L，制得98％在硫酸质量为              t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是           kJ。

（8分）黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂­(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·­L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═+2Fe²⁺+4H⁺
Cr₂+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                  。
（2）若灼烧6gFeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式                                   。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为           L，制得98％在硫酸质量为             t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是          kJ。

(共14分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用        （选填序号）。

A．KSCN溶液和氯水     B．铁粉和KSCN溶液      C．浓氨水       D．酸性KMnO₄溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O===2HBr +H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为         。

[探究二]

根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q­₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^－1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是                        

（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的                           （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于               （选填序号）。

A．A之前             B．A－B间            C．B－C间                 D．C－D间

（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是                      

(15分)

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

⑴硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：                         ，                    

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）          

③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰           kg。

⑵近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。

  这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                               。

⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。 

①图中a表示          离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示    ，E表示            。

②阳极的电极反应式为                    。