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    10． 既能溶于稀硫酸.又能溶于溶液 (2) 高于1000℃时比稳定.在溶液中比稳定 ． (3) △ (4)①外界空气中的水蒸气进入C中,②B中水蒸气残留.故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收,③产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收.④不能完全与反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含有Fe、Si的化合物（含硅物质不溶于酸）．某工厂设计以孔雀石、废铁屑、稀硫酸等为原料制备CuSO4?5H2O与FeSO4?7H2O，流程如图所示．请回答下列问题：
    （1）试剂①为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ，孔雀石与试剂①反应的主要化学方程式为
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
    ．
    （2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ．为了确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：
    ①配制溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ．
    ②滴定检测．取25mL所配溶液于锥形瓶中，滴加a mol?L-1酸性KMnO4溶液V ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变色．
    ③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？
    含有
    含有
    （填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为
    5aVmol/L
    5aVmol/L
    ．
    （3）从以下试剂中选择：试剂②为
    C
    C
    （填序号），选择原因是
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质
    ．
    a．KMnO4
    b．（NH4）2S
    c．H2O2
    d．Cl2
    （4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液B中加入CuO的作用：
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH
    ．
    （5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
    引流
    引流
    ．
    （6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是
    C
    C
    （填序号）．
    A．冰水
    B．蒸馏水
    C．80%酒精溶液
    D．CCl4．

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    （2010?聊城二模）研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
    ①Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？
    ②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
    ③CuO能被H2，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    （1）解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
    BC
    BC
    （填字母）．A．AlCl3溶液B．NaOH溶液    C．稀H2SO4    D．H2O4溶液  假若Cu（OH）2具有两性，应该看到的实验现象是
    Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
    Cu（OH）2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液
    ．
    （2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是
    高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    高于1000℃时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
    ．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ．
    （3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
        在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量
    32g/mol
    32g/mol
    ，B中发生反应的化学方程式为
    N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2Cu+2H2O
    N2H4+2CuO
      △  
    .
     
    N2+2Cu+2H2O
    ．

    （4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
    外界空气中的水蒸气进入C中．
    外界空气中的水蒸气进入C中．
    （答1条即可）

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    （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

    (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

    Ⅰ. MnO4－ + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

    Ⅱ. MnO4－ + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

    请回答下列问题:

    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是             。

    A.被氧化的元素是Cu和S

    B. MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

    D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

    E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+

    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:    MnO4－ + CuS

    (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:

    氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑

    还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O

    写出该氧化还原反应的化学方程式:                                     。

    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为        。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                     。

    ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                            。

     

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    （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
    Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    请回答下列问题:
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。

    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
    D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
    E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO4－+ CuS
    (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
    氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
    还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
    ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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    右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

    饮用天然水理化指标

    矿物元素 测定结果

    钙≥4.0      mg/L

    镁≥0.5      mg/L

    钾≥0.35     mg/L

    钠≥0.8      mg/L

    偏硅酸≥1.8  mg/L

    pH (25℃)   7.1

    A．原子

    B．分子

    C．单质

    D．元素

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】农夫山泉，指标

    【结束】

    3【题文】下列实验操作中，错误的是                                                                 

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验操作

    【结束】

    4【题文】下列说法中正确的是                                   

    A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

    B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同

    D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】分子数，原子数

    【结束】

    5【题文】下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是               

    A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

    B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

    C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

    D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】溶液，离子浓度

    【结束】

    6【题文】下列离子方程式中书写正确的是(　　)

    A．铁和稀硫酸反应： 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C．铜和硝酸银溶液反应： Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    【答案】B

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】离子方程式，氢氧化钡

    【结束】

    7【题文】已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是

    A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

    B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)

    C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

    D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2

    【答案】C

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】氧化性，顺序

    【结束】

    8【题文】实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是

    A．NaNO2是氧化剂

    B．生成1molN2时转移的电子为6mol

    C．NH4Cl中的N元素被还原

    D．N2既是氧化剂又是还原剂

    【答案】A

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】实验室，氧化剂

    【结束】

    9【题文】用托盘天平称量固体物质时，若将样品和砝码放在托盘上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10g，游码为0.5g，则样品的质量为                   

    A．10.5g

    B．10.0g

    C．11g

    D．9.5g

    【答案】D

    【解析】略

    【题型】选择题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】托盘天平，砝码

    【结束】

    10【题文】将26克含有SiO2和CaCO3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。（已知：SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2和CaSiO3均为固体）

    （1）求生成的CO2的体积（标准状况下）

    （2）求原混合物中所含SiO2的质量。

    【答案】（1）4.48L

    （2）6克

    【解析】略

    【题型】计算题

    【适用】较易

    【标题】2010年湖南浏阳一中高一上学期期中考试化学试卷

    【关键字标签】高温，体积

    【结束】

     

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