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    已知元素周期表中六种元素.X.Y.Z.W.Q.R原子序数依次减小.请使用具体的元素符号.离子符号或化学式来回答下列问题: (1)X元素位于Y元素的相邻族.与X元素处于同一纵行的元素形成的单质的熔点.沸点随元素的原子序数的增大而增大.Y元素的含氧酸有多种.它的单质和氧化物都是强氧化剂.都可用作自来水的消毒剂.X位于周期表的 族. (2)Y.Z.W三个原子的最外层共有11个电子.且三种元素形成的最高价氧化物的水化物之间.两两皆能反应且均生成盐和水.请用电子式表示化合物WY的形成过程 . (3)R元素单原子形成的离子在水中不存在.Q单质与水作用可生成R的单质.由W.R.Z三种元素形成化合物溶于水显碱性.用离子方程式表示其原因 .Z.W.Q形成的化合物的化学式为W3ZQ6.其晶体结构单元如右图所示.已知该化合物熔融时电离方程式为W3ZQ6 =3W+ + ZQ63-.●位于大立方体顶点和面心.○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心.那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填序号A．W+ B．Z3+ C．Q- D．ZQ63-).该晶体属于 晶体. (4)将15.6gW2R2和5.4gZ同时放入一定量的水中.充分反应后得到200mL溶液.再向该溶液中缓慢通入标准状况下的Y的氢化物6.72L.若反应过程中溶液的体积保持不变.此溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 ,此过程中产生的气体的总质量为 g (5)①被科学家们公认为绿色消毒剂(W2FeR4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用.实验室常采用WYR氧化法制备.在10.0 mL质量分数为8 % 的WYR溶液(密度为1.05 g·cm-3)中加入W的最高价氧化物的水化物4.0 g和硫酸铁0.70 g.可制备W2FeR4的稀溶液.该反应的离子方程式是 .所得溶液中含W2FeR4最多只能达到 mol. 【查看更多】

     

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