微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

⑴基态G原子的外围电子排布式是         。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有            (写化学式)。

⑵下列有关B的说法中正确的是           。(填字母)

a．在配合物中可作为配体

b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构

d．含1 molB的液体中有3mol氢键

  ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

  ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

  ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

(15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。

⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)

a．在配合物中可作为配体

b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构

d．含1 molB的液体中有3mol氢键

  ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

  ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

  ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金属键  b．离子键 c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．键   h．键   

(15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。
⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)
a．在配合物中可作为配体
b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构
d．含1 molB的液体中有3mol氢键
⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型是      。
⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在   。(填字母)   
a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

(15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

⑴基态G原子的外围电子排布式是         。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有            (写化学式)。

⑵下列有关B的说法中正确的是           。(填字母)

a．在配合物中可作为配体

b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构

d．含1 molB的液体中有3mol氢键

  ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

  ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

  ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在    。(填字母)   

  a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

（1）下列说法正确的是          （填字母）．

A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为          ．光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl₂分子空间构型为          （用文字描述）．

（3）Cu ²⁺基态的电子排布式为          ．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为          ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为          ．