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    (一)离子反应发生的条件 1．离子反应生成微溶物或难溶物. 2．离子反应生成气体. 3．离子反应生成弱电解质. 4．离子反应发生氧化还原反应. 根据化学反应类型.离子反应可分为两类.一是酸碱盐之间的复分解反应,二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应.离子反应还应注意: 1．微溶物向难溶物转化.如用煮沸法软化暂时硬水 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3虽然难溶.但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的.当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑ 2．生成络离子的反应: FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体.为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子. 3．优先发生氧化还原反应: 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应.例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合.生成S和Fe2+离子.而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体. 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ 总之:在水溶液里或在熔融状态下.离子间只要是能发生反应.总是向着降低离子浓度的方向进行.反之.离子反应不能发生. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
    ．
    （2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为
    4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
    4HNO3（浓）═2H2O+4NO2↑+O2↑
    ．
    （3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是
    加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
    加强碱溶液，微热，用玻棒粘湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色．
    ．
    （4）反应②⑥的化学方程式为：②
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，⑥
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．

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    离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，

    又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）

    A．1                B．2                C．3                D．4

     

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    离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

    回答下列问题：
    （1）A的电子式为______．
    （2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为______．
    （3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______．
    （4）反应②⑥的化学方程式为：②______，⑥______．

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    离子化合物A只由两种元素组成，两种元素的质量比为14：5，其阴阳离子电荷比为1，A不稳定，一定条件下爆炸生成B、C，以下为相关物质的转化关系，其中B、C、D、J为单质，其中只有J为固体，E为红棕色氧化物固体，反应①、②都是工业生产上的重要反应．（部分生成物略）④反应中K过量．

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    回答下列问题：
    （1）A的电子式为______．
    （2）K的浓溶液久置会变色，变色过程中发生反应的化学方程式为______．
    （3）实验室检验含A中的阳离子的可溶性盐时的操作方法是______．
    （4）反应②⑥的化学方程式为：②______，⑥______．

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    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
    +3
    +3
    ．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
    2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
      △  
    .
     
    Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑
    2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
      △  
    .
     
    Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
    2H2O2
      △  
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是
    有氯气生成，污染较大
    有氯气生成，污染较大
    ．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
    CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
    CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O
    ．
    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
    Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
    Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
    ．
    （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是
    Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
    Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中
    ．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
    Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
    Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
    （填化学式）．

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