某钠盐溶液可能含有阴离子，，，，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　。

(1)氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中的氨基（―NH₂）显碱性。氨基酸往往形成一种两性离子，在水溶液中存在如下平衡：

。

方框内所表示的离子(Ⅰ)的结构简式是 　　　　　　　 。

(2)谷氨酸的一钠盐（）是味精的主要成分。当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。

实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂是 　　　　　　　　 （填字母）。

  A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液       B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

(3)“沙伦逊甲醛滴定法”用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。将一定质量味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反应为 ―NH₂ ＋ HCHO → ―N＝CH₂ ＋ H₂O，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是 　　　　　　　　　　　　　 。

(4)味精中常含食盐，两同学分别设计甲、乙两种方案测定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、 　 （填缺少的步骤），称量沉淀质量，重复实验3次。

②乙方案：已知AgSCN是难溶于水的沉淀。取m g味精溶于水，加入过量浓度为c₁ mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量 　　　　 （填可能的化学式）溶液作指示剂，用浓度为c₂ mol?L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁ mL和V₂ mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是?　　　　　　　　　　　　　

（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　      　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．稀释ClO₂以防止爆炸  c．将NaClO₃还原为ClO₂

（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                　。

（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　       　　（选填序号）。

a． Na₂O₂       b． Na₂S        c．FeCl₂ 

（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　  　　　（选填序号）。

a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

（12分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：

（1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　      　（选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性  b．稀释ClO₂以防止爆炸  c．将NaClO₃还原为ClO₂

（2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               　。

（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　       　　（选填序号）。

a． Na₂O₂      b． Na₂S       c．FeCl₂ 

（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　  　　　（选填序号）。

a．蒸馏    b．蒸发    c．灼烧    d．过滤    e．冷却结晶

（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。

   （1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有                特性，使之能与钠离子充分接触。

   （2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

   （3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

    ①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的     制成（填编号，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl

    ②a极的电极反应式为                。

    ③电解液c可以是           。

    A．纯水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液

    ④当生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀时将消耗MnO₂      mol。

   （4）某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关

系如右图。请据图分析：

①  温度下，溶度积常数的关系为：K_SP[Fe（OH）₃]     K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；

    ②如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是

                 。