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    8．相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 .ΔH2表示其关系正确的是( ) ① H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) ΔH1= -Q1kJ/mol ② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH2= +Q2kJ/mol A. 2 Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. 2Q1<Q2 D. 1/2 Q2=Q1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（   ）

    ①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

    ② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

    A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

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    相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1 、ΔH2表示其关系正确的是（   ）

    ①  H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g)    ΔH1= -Q1kJ/mol

    ② 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)      ΔH2= +Q2kJ/mol

    A. 2 Q1>Q2　　B.  Q1=Q2　　C.  2Q1<Q2　　D.    1/2 Q2=Q1

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    相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（　　）
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+Q2 kJ?mol-1．
    A、Q1＞Q2
    B、Q1=Q2
    C、2Q1＜Q2
    D、
    1
    2
    Q2=Q1

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    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
    ．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：

    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）；判断的理由是
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
    ．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ①减少污染 ②燃烧充分
    ．
    （4）已知热化学方程式：
    Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
    Al（OH）3（s）=
    1
    2
    Al2O3（s）+
    3
    2
    H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
    ①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
    ．
    ②等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果较好的是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ，原因是
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    等质量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸热多
    ．

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    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    (1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    ①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1
    C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为___________________________
    ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以KOH溶液为电解液)，写出该电池的负极反应式___________________________________________
    (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　  ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    测得CH3OH的物质的量随时间变化如上图所示，回答问题：
    ①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

    A．升高温度B．充入He(g)使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
    ②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。
    ③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容器
    		甲
    		乙
    反应物投入量
    		1 mol CO2、3 mol H2
    		a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________。
    (3)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

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