17．答案:+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1.25%,大于. (3)两步——青夏教育精英家教网—

17．答案:+Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1.25%,大于. (3)两步反应均为放热反应.降低温度有利于提高产率.防止产物分解. (4)-399kJ·mol-1,等于. (5)PCl5+4H2O==H3PO4+5HCl. 解析:(1)由图可以看出.1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ·mol-1.所以P(s) +Cl2(g)===PCl3(g),△H＝-306kJ·mol-1. (2)中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量.其△H＝-93kJ·mol-1.所以PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g),△H＝93kJ·mol-1,分解率α1＝×100%＝25%.又升高温度.平衡向正反应方向移动.PCl5 的分解率增大.即:α2＞α1. (3)由图可知.P与Cl2反应生成PCl3.PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5.都是放热反应. 分两步进行且第二步降低温度.有利于PCl5的生成.防止PCl5的分解. (4)由盖斯定律可知.即△H3＝-399kJ·mol-1. (5)PCl5与水反应生成H3PO4和HCl.化学方程式为:PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置

N元素处于第二周期、ⅤA族

；B₂E的电子式为

．
（2）A元素的原子结构示意图是

．化合物X所含化学键类型有

离子键和共价键

．
（3）G气体的检验方法为

将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH₃（其他合理答案也可）

．
（4）E的非金属性比F

弱

（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可）

．

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：

3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；

3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。

根据题意完成下列计算：

（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x= 。

（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：

S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^- ，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。

完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为；硫代硫酸钙的质量分数为。（答案用小数表示，保留2位有效数字）

（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是；多硫化钙的化学式是。

（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

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硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。