13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末. (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中.不符合环境保护理念的是 ——青夏教育精英家教网—

13．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生.并减少污染.废旧印刷电路板经粉碎分离.能得到非金属粉末和金属粉末. (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中.不符合环境保护理念的是 . A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O IO和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知: Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1＝+64.39 kJ/mol① 2H2O IO(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2＝-196.46 kJ/mol② H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3＝-285.84 kJ/mol③ 在H2SO4溶液中.Cu与H2O IO反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 . (3)控制其他条件相同.印刷电路板的金属粉末用10% H2O IO和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理.测得不同温度下铜的平均溶解速率. 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率 (×10-3 mol/ L·min ) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时.铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降.其主要原因是 . (4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液.加热.生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 . 解析 (1)露天焚烧会产生大气污染物.直接填埋对土壤产生污染.故B.D错误. (2)已知热反应方程式中①+×②+③得: Cu(s)+2H+(aq)+H2O IO(l)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH＝-319.68 kJ/mol ΔH＝ΔH1+×ΔH2+ΔH3＝+×+ ＝-319.68 kJ/mol (3)当温度高于40℃时.H2O IO的分解速率加快. (4)Cu2+具有氧化性.SO具有还原性.混合后发生反应的离子方程式为:2Cu2++SO+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO+2H+ 答案 (1)BD +H2O IO(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH＝-319.68 kJ/mol (3)H2O IO分解速率加快 (4)2Cu2++SO+2Cl-+H2O2CuCl↓+SO+2H+ 【查看更多】

(8分)2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：

①

②

请回答下列问题：

(1)反应①的熵变S (填“>”或“<”)0。

(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行? (填“可行”或“不可行”)。

(3)反应②中的是不是CO的燃烧热? (填“是”或“不是”)。

(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为 kJ(依据反应①、②计算)。

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(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－¹的氨水与0.01 mol·L^－¹的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。