1.元素.同位素和核素 元素 同位素 核素 概念 具有 相同核电荷数 的同一类原子的总称 具有 相同质子数和不同中子数 的同一种元素的不同原子之间的互称 具有 一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子 对象 宏观概念.只有种类.没有个数.是多个具有相同质子数的原子的总称. 微观概念.对某种元素的不同种原子而言.同位素是元素这个集体中的个体.原子的种类多于元素的种类. 微观概念.指元素的具体的某一个原子 特征 以单质或化合物的形式存在.性质通过单质或者化合物来体现. 化学性质几乎相同.物理性质不同.天然存在的各同位素原子所占的百分含量不变. 具有真实的质量.不同核素的质量不同 举例 1 1H.2 1H.3 1H以及H2O中的H都是氢元素 1 1H.2 1H.3 1H为氢元素的同位素 1 1H.2 1H.3 1H就是三个核素 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

某元素同位素
 
A
Z
X,其氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子,则:
(1)Z值和A值;Z=
20
20
;A=
40
40
;
(2)X元素在周期表中的位置
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
;
(3)根据已学知识推测,把X的单质放入水中反应的化学方程式为.
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2↑

[提示:XCl2+2AgNO3=2AgCl↓+X(NO3)2;相对原子量近似等于质量数;计算所用的公式n=c×v、n=m/M等].

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同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。请完成关于同位素的有关问题:

(1)在氢元素的三种同位素中,用于制造氢弹的原料是__________。

(2)在铀元素的三种同位素中,用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料的是__________。

(3)在碳元素的三种同位素中,用作相对原子质量规定标准的是__________。

(4)利用磷32确定磷在植物中的作用部位和将放射性同位素用于疾病的诊断主要是将放射性同位素作为__________进行运用。

(5)在“植物保鲜、发芽控制、肿瘤治疗”中,放射性同位素主要是被用作__________。

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同位素:①定义:______________________________________________________。

②性质:a.同一元素的各同位素虽然质量数不同,但它们的_____________性质基本相同;

b.天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子百分数_____________;

c.许多元素有多种同位素,有的是天然的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有放射性。

③几种重要同位素及其应用:a.在氢元素的三种同位素中,和可以制造___________;

b.铀元素有、、等多种同位素,其中_______是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料;

c.碳元素有、、等几种同位素,可用于_______________________________;

d.同位素分稳定同位素和放射性同位素两种,放射性同位素最常见的应用是____________和____________。

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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律.
(1)以下为元素周期表的一部分,写出表中c、d的元素符号:c
Al
Al
         d
C
C


(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置.
(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中,反应较剧烈的是
K
K
(用化学式表示,下同).
(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式:
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
.
b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为
2K+2H2O═2KOH+H2↑
2K+2H2O═2KOH+H2↑
.

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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族.
根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4
<
<
H3PO4.(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
.(选填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是
H+,Br-,SO42-
H+,Br-,SO42-
.
(4)下列说法正确的是
ABD
ABD

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱.

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同步练习册答案