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    8．在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点: B．水溶性: C．沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性: [答案]D [解析]A中物质熔点的比较.应运用晶体类型的知识来比较.正确的应该是SiO2>KCl>CO2 B中水溶性的比较应注意溶质的极性问题.因为水分子是极性分子.因此极性分子易溶于水溶液中,同时注意常见物质的溶解性.正确的顺序应该是HCl>SO2>H2S C有机物的熔沸点规律是同系物中C个数越多沸点越高.所以C的顺序刚好颠倒了. D热稳定性决定于中心原子非金属性的强弱 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?上海）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．
    （1）课题名称为：
    近地面不同高度空气含铅量的研究
    近地面不同高度空气含铅量的研究

    （2）通过取样分析，得到了一下实验数据：
    离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
    铅的浓度（μg/m3） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
    分析以上实验数据，可以得出的结果是
    离地面越低（高），含铅量越高（低）；
    离地面越低（高），含铅量越高（低）；

    造成此结果的原因可能是
    铅和铅化合物密度大
    铅和铅化合物密度大
    ．

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    （2009?上海）根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式 电离常数
    HClO K=3×10-8
    H2 CO3 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11

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    （2009?上海一模）下列叙述正确的是（　　）

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    （2009?上海一模）常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

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    （2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：

    请回答下列问题：
    （1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
    可做氮肥等
    可做氮肥等
    （任写一条）
    （2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
    ①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
    ＜
    ＜
    （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
    ．
    ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
    CEF
    CEF

    A．降低温度       B．最适合催化剂活性的适当高温          C．增大压强
    D．降低压强       E．循环利用和不断补充氮气              F．及时移出氨
    （3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     加热 
    .
     
    4NO+6H2O
    ，该反应的化学平衡常数表达式K=
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    C4(NO)?C6(H2O)
    C4(NH3)?C5(O2)
    ，当温度升高时，K值
    减小
    减小
    （增大、减小、无影响），其原因是
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
    ．
    （4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
    30%
    30%
    ．

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