[答案](1)H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H = - 286kJ /mo1 (2)＜ (3)283akJ＜Q＜890akJ 284.5akJ＜Q＜586.5akJ [解析](2)水蒸——青夏教育精英家教网—

[答案](1)H2(g)+O2(g)=H2O(l),△H = - 286kJ /mo1 (2)＜ (3)283akJ＜Q＜890akJ 284.5akJ＜Q＜586.5akJ [解析](2)水蒸气比液态水能量高.所以小于 (4)若将amolCH4.CO和H2的混合气体完全燃烧.生成CO2气体和液态水.且CO2和水的物质的量相等.按照化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,2CO+O2=2CO2.2H2+O2=2H2O用极限法由化学方程式知混合物的组合只能是CH4.CO和H2.O2. 则如果是CH4.CO时.二者比例必然为1:1.Q=1/2×a=586.5akJ 如果是H2.O2比例也为1:1,Q=1/2×a=284.5akJ [知识点讲解]本题考查学生对热化学知识的掌握.同时考查了学生的计算能力.对此应该在训练学生热化学的基础知识同时加强学生计算方法的应用. 【查看更多】

已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1

则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）

A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反应热为2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。

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已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H1= —870.3 kJ·mol—1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= —393.5 kJ·mol—1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H3= —285.8 kJ·mol—1

则反应④2C（s）+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为（）

A、+488.3 kJ·mol—1 B、—224.15 kJ·mol—1

C、 —488.3 kJ·mol—1 D、 +244.15 kJ·mol—1

【解析】考查盖斯定律的应用。将②×3＋③×2－①即得到2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(1)，所以反应热为2△H₂＋2△H₃－△H₁＝—393.5 kJ/mol×2—285.8 kJ/mol×2＋—870.3 Kj/mol＝—488.3 kJ/mol，所以正确的答案是C。

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煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．
这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁ ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄ ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：

燃烧效率高（或其他合理答案）

；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是

②

（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

C

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

E₁=E₂+E₃+E₄

．

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（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是

纯碱

、

石灰石

、

石英

（填俗名）；
（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）₃的化学方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；
（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

；
（4）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：

CaO?3MgO?4SiO₂

；
（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（其它正确答案也可以）

．

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物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；

③

（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；

②

．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；

①

．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于

置换反应

反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率

越快

（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

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