26.Ⅰ.在25℃下.将c mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合.反应后溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na+).则反应后的溶液显 性,用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= . Ⅱ.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步电离程度远大于第二步电离程度.第二步电离程度远大于第三步电离程度--- 今有HA.H2B.H3C三种一元.二元.三元弱酸.根据“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸 的反应规律.它们之间能发生下列反应: ①HA+HC2-==A-+H2C- ②H2B+2A-==B2-+2HA ③H2B+H2C-==HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下.HA.H2B.H3C三种酸中酸性最强的是 . (2)A-.B2-.C3-.HB-.H2C-.HC2-6种离子中.最易结合质子的是 .最难结合质子的是 . (3)判断下列反应的离子方程式中正确的是 . (A)H3C+3A-==3HA+C3- (B)HB-+A-==HA+B2- (C)H3C+B2-==HB-+H2C- (4)完成下列反应的离子方程式: ① H3C+OH-: . ② HA+C3-: . Ⅲ.普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只玻璃筒.玻璃筒内盛硫酸铝溶液.铁筒内盛装碳酸氢钠饱和溶液.使用时.倒置灭火器.两种液体相互混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫.(1)产生此现象的离子方程式: (2)硫酸铝溶液不用铁筒装的原因: (3)一般不用碳酸钠溶液代替碳酸氢钠溶液.是因为 桐乡市高级中学高二下学期月考试卷2010.5 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列问题:

(1)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a.

b.

c.c(H+)·c(OH-)

d.n(OH-)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)

a.反应所需要的时间E>A

b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的镁粉物质的量A=E

d.E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号).

(4)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据:

试回答以下问题:

(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是________.

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,t2℃时的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.

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下列有关结论中,正确的是:

A.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存

B.常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C.常温下,在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pH>7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液,当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

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下列有关结论中,正确的是:

A.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存

B.常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C.常温下,在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pH>7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液,当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

 

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下列有关结论中,正确的是:

A.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中,Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存

B.常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=7

C.常温下,在25 mL 0.1 mol·L﹣1 pH>7溶液中逐滴加入amL 0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液,当c(CH3COO-)>c(Na+)时,a一定大于12.5

D.在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1 KCl②0.1 mol·L-1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为:①>②>③

 

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下列叙述正确的是

A.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na+) -c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)成立

D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb=

 

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