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    选修三(以下所列提纲为需要掌握的常考的内容) (1)原子结构与性质 P4~5电子层.以及容纳的电子数 多电子原子的核外电子的能量 .同一能层的电子.能量也可能不同.可以把它们分为 .能层由内到外的符号分别为 . .M. . .P.Q.能级有 . . . 等.每个能级分别对应 个. 个. 个. 个原子轨道.每个能级又对应 个. 个. 个. 个电子. P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式.常考第四周期的21号钪~36号氪 写出构造原理的排列顺序: 4f.5d.6p-- 写出下列元素的电子排布式: Ti Cr Mn Fe Ni Cu Ge Se P8 光谱分析 P10~11 电子云.电子与轮廓图.原子轨道.S.P电子的原子轨道的形状. P12 核外电子分层排步遵循的原理:能量最低原理.泡利原理.洪特规则. P15元素周期表分区简图 P16~18 原子半径的变化规律.了解同周期.同主族中元素第一电离能的变化规律.了解电离能和原子核外电子排布的关系 P18~19了解同周期.同主族中元素电负性的变化规律.能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律 第一电离能 电负性 同一周期 同一主族 [研究题87]在基态多电子原子中.关于核外电子能量的叙述错误的是 ( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 (2)化学键与物质的性质 P78 理解离子键的含义.能说明离子键的形成. P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征.能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质. P28~32了解共价键的主要类型σ键和丌键.能用键能.键长.键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比较不作要求) .共价键的具有方向性和饱和性(但是s-sσ键没有方向性) σ键特征 σ键的种类 对应的代表物 P45~46了解极性键和非极性键.了解极性分子和非极性分子及其性质的差异. P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理 的应用 P37~40 价层电子对互斥模型.杂化轨道理论与分子构型联系记忆. AB4型.sp3杂化.VSEPR模型为四面体.如CH4,NH3,H2O(V型), AB3型.sp2杂化.VSEPR模型为平面三角形.如甲醛.乙烯.苯, AB2型.sp杂化.VSEPR模型为直线型.如CO2.HCN.乙炔. [研究题88]．在硼酸[B(OH)3]分子中.B原子与3个羟基相连.其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．sp.范德华力 B．sp2.范德华力 C．sp2.氢键 D．sp3.氢键 P68~69了解原子晶体的特征.能描述金刚石.二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. [研究题89](1)含1molC原子的金刚石中.C-C键的数目是 , 含1molC原子的石墨中.C-C键的数目是 .六元环的个数是 (2)含1molSi原子的晶体硅中.Si-Si键的数目是 , 含1molSi原子的二氧化硅中.Si-O键的数目是 , P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质 [研究题90]下列说法中正确的是( ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子.电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低.常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 P73~76金属晶体中的原子堆积方式:①简单立方堆积如钋,②钾型如碱金属.铁,③镁型如镁.锌.钛,④铜型如铜.银.金.注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图.配位数.以及空间利用率的相对大小. P41~42了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求). 配合物 中心原子 配位体 配位数 配位离子的书写 [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 [研究题91]下列物质性质的变化规律.与共价键的键能大小有关的是 A．F2.Cl2.Br2.I2的熔点.沸点逐渐升高 B．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度.熔点.沸点都高于晶体硅 D．NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低 (3)分子间作用力与物质的性质 P65 晶胞的定义,“无隙并置 ,会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数.注意贡献率的不同:长方体顶点1/8.面上1/2.棱上1/4.体内1,六棱柱顶点1/12,等等. P47知道分子间作用力的含义.了解化学键和分子间作用力的区别 P65~66知道分子晶体的含义.了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响. P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求) 哪些物质含有氢键: 分子间氢键和分子内氢键的差别和例子 P65~79了解分子晶体与原子晶体.离子晶体.金属晶体的结构微粒.微粒间作用力的区别. [研究题92]请完成下列各题: ⑴前四周期元素中.基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有 种. ⑵第ⅢA.ⅤA族元素组成的化合物GaN.GaP.GaAs等是人工合成的新型半导体材料.其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为 .在GaN晶体中.每个Ga原子与 个N原子相连.与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 .在四大晶体类型中.GaN属于 晶体. ⑶在极性分子NCl3中.N原子的化合价为-3价.Cl原子的化合价为+1价.请推测NCl3水解的主要产物是 . [研究题93]已知X.Y.Z三种元素组成的化合物是离子晶体.其晶胞如图所示.则下面表示该化合物的化学式正确的( ) A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 [研究题94]氮是地球上极为丰富的元素. (1)Li3N晶体中氮以N3-存在.基态N3-的电子排布式为 . (2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1.N-N单键的键能为247 kJ·mol-3.计算说明N2中的 键比 键稳定(填“ “ ). (3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子液体.离子液体由阴.阳离子组成.熔点低于100℃.其挥发性一般比有机溶剂 (填“大 或“小 ).可用作 (填代号). a.助燃剂 b.“绿色 溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 (4)X*中所有电子正好充满K.L.M三个电子层.它与N3-形成的晶体结构如图所示.X的元素符号是 .与同一个N3-相连的X*有 个. [研究题87]C [研究题88]C [研究题89](1)2NA , 1.5NA,0.5NA, (2)2NA , 4NA, [研究题90]D [研究题91]BC [研究题92]1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 4 正四面体 原子 (3)HClO NH3·H2O [研究题93]A [研究题94] (1)1s22s22p6 (2) Cu 6 【查看更多】

     

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