12．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后.溶液pH<7.则以下关系式错误的是( ) A．c(HA)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 B——青夏教育精英家教网—

12．将0.2 mol·L-1 NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后.溶液pH<7.则以下关系式错误的是( ) A．c(HA)+c(A-)＝0.1 mol·L-1 B．c(A-)>c(HA) C．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(Cl-)+c(OH-) D．c(Na+)＝c(A-)＝c(HA) 解析:尽管存在HA的电离和A-的水解.但二者的加和不变.故A项正确,溶液pH<7.说明电离大于水解.故B项正确.D项错误,C项体现了电荷守恒.正确. 答案:D 【查看更多】

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常温下，将0.05 mol·L^－1盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液12.5 mL和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20.0mL恰好完全反应生成NaA。
（1）此一元弱酸的物质的量浓度为；
（2）此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为。

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 (　　)。

A．0.1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液中：c(Na＋)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2—)

B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2-)