硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打，照相业中用作定影剂．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO₂生成．
（1）Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）：

实验编号	T/K	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1	实验目的
①	298	0.1	0.1	实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响
②	308
③		0.2
④		0.1

（2）Na₂S₂O₃还具有很强的还原性，Na₂S₂O₃溶液与足量氯水反应的化学方程式为：
 （提示：S元素被氧化为S

O

2- 4

）．
（3）现有一瓶Na₂S₂O₃固体，可能含有Na₂SO₄固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解
步骤2：
步骤3：

（2013?湛江二模）为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是．
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na₂SO₃；    ②Na₂SO₄；     ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ，再滴加 1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 ．	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，则证明生成 物中含Na2SO4．
步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 删除此空 删除此空 ．	若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ， 则说明生成物中有Na2SO3；若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ， 则说明生成物中没有Na2SO3．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L^-1碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为．

（2013?广州一模）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室 中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作I为．操作II用到的玻璃仪器有烧杯
（2）操作II、操作III的主要目的是富集铜元素．
（3）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu₂（0H）₂C0₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均难溶于水，可溶于酸；分解温 度依次为 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分 洗涤后，取滤渣于试管中， 加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液 加入过量2mol/L的盐酸溶液，充分振荡，再滴加几滴0.1mol/L氯化钡溶液	说明悬浊液中混 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，有Cu4（ 0H）6S04．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中， 将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察 将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间取出试管观察	试管中有黑色固体生成 试管中有黑色固体生成 ， 说明悬浊液中混有Cu（ 0H） 2．

（4）上述实验需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制时需称取gCuSO₄.5H₂O （化学式量：250）．

下列有关0.2mol?L^-1 BaCl₂溶液的说法不正确的是（　　）

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物．已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、6mol?L^-1 NaOH、0.5mol?L^-1 BaCl₂、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ．	若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2，若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是．