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    (1)解:设原混合废液中Na2CO3的质量为x Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 10kg+10.22kg-20kg 106:44= x: x＝0.22kg (2)由题意知:处理后的溶液为Na2SO4溶液 设处理后的溶液中Na2SO4的质量分数为y 由Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 得出H2SO4 - Na2SO4 98 142 10kg×14.7%=1.47kg 20kg·y ＝ y＝10.65% (3)10.65%的Na2SO4溶液 答:略 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?长宁区二模）在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
    （1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2 和 NaNO3物质的量各为多少？
    （2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
    cd
    cd
    （填编号）．
    a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
    若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    （3）请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    ．
    （4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
    a
    b
    ≥
    5
    6
    a
    b
    ≥
    5
    6
    ；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
    1.2a +b
    8.96
    1.2a +b
    8.96
     mol/L（用含a、b的代数式表示）．
    （5）若在标准状况下，2.016L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
    1：5
    1：5
    ．写出本小题的计算过程：
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z=
    2.016
    22.4
    =0.09
    2x+y+3z=
    0.896
    22.4
    ×4 （得失电子守恒）
    2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）
    解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）
    ∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．
    ．

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    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                          。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是          （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                            ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                      。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                         。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                    。

     

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    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。

       （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是          （填序号）。

           a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

           b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

           c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

       （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。

           甲组方案：

           试剂X从下列试剂中选择：

           a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

           ①加入的试剂X为       （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                           。

           ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。

           乙组方案：

           i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

           ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

           iii.记录数据，计算。

           ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

       （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。

       （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

           ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。

           ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

     

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    （14分）化学实验是研究物质性质的基础。
    （1）下列有关实验操作或测量数据合理的是         （填序号）。
    a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
    b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
    c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
    （2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
    甲组方案：
    试剂X从下列试剂中选择：
    a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
    ①加入的试剂X为      （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为                                                          。
    ②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为                         。
    乙组方案：
    i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
    ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
    iii.记录数据，计算。
    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是         （夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是                                           ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是                                     。
    （4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是                        。
    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系                   。

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    化学实验是研究物质性质的基础．

    (1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)．

    a．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数

    b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

    c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

    (2)某废水样品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度．

    甲组方案：

    试剂X从下列试剂中选择：

    a．0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    b．0.5 mol·L－1　NaOH溶液

    c．新制氯水d．KI溶液

    ①加入的试剂X为________(填字母序号)，生成SO42－主要的离子方程式为________．

    ②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为________．

    乙组方案：

    ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

    ⅱ．精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L－1　KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO4－＋5SO32－＋6H+2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)

    ⅲ．记录数据，计算．

    ③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    (3)某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是________．

    (4)用下图装置进行CO2性质的有关实验．

    ①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是________．

    ②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________．

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