．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
① 称取a g样品，置于烧杯中；
② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤ 过滤，洗涤沉淀；
⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦……。

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和          （填字母）。 
（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                    。
（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
Fe²⁺  +  ClO₃^— +        ＝  Fe³⁺ +  Cl^— +  H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成       （填偏大、偏小或不影响），
（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                     。（列出算式，不需化简）

A中放有2 g废铁屑(含铁锈，其他杂质不与稀硫酸反应)，烧杯中盛有饱和硫酸铵溶液，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加一定量的稀硫酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后取烧杯内溶液倒入蒸发皿中加热，蒸发掉部分水，再降温结晶获得莫尔盐晶体。然后用莫尔盐测定未知高锰酸钾溶液的浓度。

试回答下列问题：

(1)请写出在蒸发皿中制得莫尔盐的化学方程式：_________________________________。

(2)滴加稀硫酸时，发现其反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应快，其原因是___________

_____________________________________。

(3)取3.92 g莫尔盐晶体配成100 mL溶液，用酸式滴定管取20.00 mL注入锥形瓶中，然后用未知浓度的酸性高锰酸钾溶液进行滴定，消耗该溶液的体积为8.00 mL。

①配平下列反应式：

______Fe²⁺+______+______H⁺——______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

②用________(酸式或碱式)滴定管盛装高锰酸钾溶液。

③高锰酸钾溶液的物质的量浓度是________。

．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：

① 称取a g样品，置于烧杯中；

② 加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；

③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤ 过滤，洗涤沉淀；

⑥ 将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……。

请根据上面叙述，回答：

（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和           （填字母）。 

（2）写出步骤④中发生反应的离子方程式                                     。

（3）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

        Fe²⁺  +  ClO₃^— +         ＝  Fe³⁺  +  Cl^— +  H₂O

从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成        （填偏大、偏小或不影响），

（4）若容器质量是W₁ g，最终容器和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为                                      。（列出算式，不需化简）