(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管     G.50 mL烧杯     H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为       mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：

A．CuSO₄  B．AgNO₃  C．KOH  D．H₂SO₄　E．NaCl  F．Na₂SO₄

通电一段时间切断电源，请填写下列空白。

 (1)在A中一个电极上质量增加了0．128 g，在B中一个电极上质量增加       ，增加的物质是      .

 (2)       在一极产生O₂，同时另一极产生H₂(填写序号，下同)．

 (3)       电解后，溶液中的C(OH^－)增大

 (4)　　　 电解后，溶液的pH减小．

 (5)       电解后，溶液的浓度增大而[H⁺]不变．

(4分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒   B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）      

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)       

     A．使用容量瓶前检查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

     C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸。请填写下列空白。

（1）气体F的化学式为             ，B中溶质的化学式为             。

（2）写出下列反应的离子方程式：C→E                                            ；

D+G→H                                                                     ；

（3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：

①E和F物质的量相等，现象为：                                             ；

原因为（用化学方程式表示）                                                 。

②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：                                   ；

原因为（文字说明）                                                              。

（4）向C的溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br^-）/c（Cl^-）=           。

[已知：K_sp(AgBr)=5.4×10^－13，K_sp(AgCl)=2.0×10^－10]

用98%的浓硫酸（其密度为1.84 g/cm³）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有:

A．100 mL量筒　 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管　　 G.50 mL烧杯　　 H.100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为　　　 mL。

（2）实验时选用的仪器有（填序号）　　　

（3）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是（填序号)　　　

　　 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　　 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

　　 C．将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号） 　　　　　

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线