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    一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n×△H 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定质量的无水乙醇完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热是

    A.0.5Q                  B.Q                      C.2Q                       D.5Q

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    燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
    ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
    则下列说法正确的是（   ）

    A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
    D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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    氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（ ）
    A．所有元素中，氢原子质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体
    B．氢在自然界中的存在较为普遍，主要以化合态形式贮存于水中
    C．氢气燃烧性能好，点燃快，与空气混合时有广泛的可燃范围
    D．氢能利用形式多，目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低

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    燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH = -283.0 kJ·mol-1

    ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol-1

    则下列说法正确的是（ 　 ）
    A. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）==== CO2（g）+H2（g）ΔH = -41.2 kJ·mol-1

    B. H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

    C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

    D.根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）==== H2O（l）

    ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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    石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是


    1. A.
      石墨不如金刚石稳定
    2. B.
      金刚石与石墨的结构是相同的
    3. C.
      等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多
    4. D.
      等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多

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