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    核外电子排布规律 ①构造原理:绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序: 1s.2s.2p.3s.3p.4s.3d.4p.5s.4d.5p.6s.4f-- 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布.从中可以看出.不同能层的能级有交错现象.如E(3d)＞E(4s).E(4d)＞E(5s).E(5d)＞E(6s).E(6d)＞E(7s).E(4f)＞E(5p).E(4f)＞E(6s)等. 构造原理是书写基态原子电子排布式的依据.也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一21世纪教育网 ②能量最低原理:能量最低原理:原子核外电子遵循构造原理排布时.原子的能量处于最低状态.即在基态原子里.电子优先排布在能量较低的能级里.然后排布在能量逐渐升高的能级里.当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低. ③泡利原理:每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子. ④洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时.优先占据一个轨道.且自旋方向相同. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    核外电子排布规律是：原子最外层电子不超过________，次外层不超过________，倒数第三层不超过________．

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    H2分子与Cl2分子是如何发生化学反应而生成HCl分子的？请用化学键的观点和核外电子排布规律分析．

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    在H2＋Cl22HCl和2Na＋Cl22NaCl2个反应中，H2、Cl2分子以及Na原子，均先获得能量，使各自的化学键断裂，从核外电子排布规律角度考虑，H原子与Cl原子、Na原子与Cl原子为什么能形成HCl分子和氯化钠？分别是怎样形成的？

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    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    精英家教网卤族元素是典型的非金属元素，包括F、Cl、Br、I等．请回答下面有关问题
    （1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大 的顺序是
     

    （2）Br原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为
     
    ，BF3分子中B-F键的键角为
     

    （4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，NF3分子的空间构型为
     
    ．
    （5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为
     
    ．

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