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    标准状况下.1体积水吸收500体积NH3后.所得氨水密度为0.9g·cm-3.求氨水中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少? [解析]设标准状况下.1L水溶解500LNH3.则: 氨水中溶质的质量分数为:ω=m(NH3)/[m(NH3) + m(H2O)]×100% =(17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1)/(17g·mol-1×500L/22.4L·mol-1+1g·mL-1×1000mL)×100% =27.5%, 故:氨水的物质的量浓度为:c=ρg·mL-1×1000mL·L-1×ω/Mg·mol-1 =0.9 g·mL-1×1000 mL·L-1×27.5%/17g·mol-1 =14.6 mol·L-1. [答案]溶质的质量分数为27.5%,氨水的物质的量浓度为14.6 mol·L-1. 【查看更多】

     

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    （2007?深圳二模）下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）

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    （2007?深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2?SO
     
    2-
    3
    +SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（　　）

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