在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）．

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	乙
B	酸	碱	甲基橙	甲
C	碱	酸	酚酞	甲
D	酸	碱	酚酞	乙

（3）的D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0.100mol/LNH₃?H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HCl和CH₃COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小．室温下，用0．l00mol/LNH₃-H₂O滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L HC1和CH₃COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．①点溶液中C（H+）为0.200 mol/L

B．溶液温度在①时最高

C．③点溶液中有c（C1-）＞c（CH3COO-）

D．③点后因离子数目减，少使溶液电导率略降低

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=3.8×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=（保留三位有效数字）mol/L．