黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图                          。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO₃+3C+S  K₂S+N₂↑+3a 已配平

①画出氮原子的结构示意图                          。

②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为             。

③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有         种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是                   ，写出该氧化物通入FeCl₃溶液反应的离子方程式                                       。

④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是           。

A．同条件同浓度溶液的pH：H₂CO₃＞H₂SO₄     B．稳定性：H₂SO₄＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       D．溶解性：H₂S＞CH₄

⑤已知常温时CuS的K_sp＝1.3×10^－36，向100 ml 2×10^－18 mol/L 的K₂S溶液中加入100 ml

2×10^－18 mol/L的CuCl₂溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。                                                             。

原电池、电解(电镀)池是化学反应利用方面的典型事例，体现出能量之间的转换，受到越来越多的关注。按要求回答下列各个问题。

(1)南昌大学最近研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物(例如LiCoO₂)混以一定量的导电添加物(例如C)构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：

负极：    正极：。

充、放电时电池中的变化简单表示为： (a、b、c、d表示充放电过程)。其中表示充电时阴极发生变化的过程是        (填a、b、c、d)，判断理由是 ­­­­­­­­­         。

(2)在正负极之间是固体电解质。固体电解质又称离子导体，在一定温度范围内具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样为离子的导电载体。下列物质能作为固体电解质的是               (填编号)。 

①特种钢；②硝酸钾晶体；③银；④高纯度硅。

(3)实验室中用该类电池在铁棒上镀铜，当有lmol电子发生转移时，则正极产生物质的质量为­­­­    g。

(4)为了使产品更耐腐蚀和美观，通常采用电镀的方式，但随之而来的是污染问题。某电镀厂处理有氰电镀的废水时，用Ti0₂作催化剂，用NaCl0将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和C0₂；用如图装置实验，通过测定二氧化碳的量确定CN^-的含量。将浓缩后含CN^-离子200mL的污水与过量NaClO溶液的混合液，倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为_____________

②乙中除生成N₂和C0₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。在上述装置中HCl和C1₂是如何被除掉的?______。

③实验后得到0.4吧沉淀，则浓缩后的污水中CN^-的含量为       g/L。

(一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

以下为铝材表面处理的一种方法：

（1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。  （填编号）

a．NH₃       b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃

（2）以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液，加入NaHCO₃溶液，写出发生反应的离子方程式                               

（二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

元素        元素性质或原子结构

A              单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

B              单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

C              地壳中含量最多的金属元素

D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

E              E的某种原子的原子核内没有中子

（1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

（2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，

则下列说法正确的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）          （填字母）。

a．A³⁺不与I^-发生反应

b．A³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质

c．F^-使I^-的氧化性减弱

d．A³⁺被F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺