物质                 ①NaF　　     ②NaI　         ③MgO

离子电荷数　          1　                1　                2

键长/10^-10 m      2.31               3.18               2.10

A.①＞②＞③                        B.③＞①＞②

C.③＞②＞①                        D.②＞①＞③

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据判断这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）

物质            ①NaF　　   ②NaI　     ③MgO

离子电荷数　    1　         1　         2

键长/10^-10 m     2.31            3.18            2.10

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g)　　　　

MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：

　　　①MgO  ②Al（OH）3  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤NH4HS  ⑥CaCO3

　　　　A、②          B、②③④     C、②④⑤     D、②③④⑤

下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积

A．①②③          B．②③④         C．④⑤⑥         D．②③⑦