在2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，经一段时间后NH₃的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）

        A. 6 s                               B. 4 s              

   C. 3 s                             D. 2 s

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃     ΔH =－92 kJ·mol^-1

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．图中曲线b表示使用了催化剂

在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

    （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

    （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；

    （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是   （    ）

        A. Q₁>Q₂         B.Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

        如此选择的理由_________________________________________________；

     ⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.                                       

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.