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    2．教学过程 ［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物.金属氧化物.氢氧化物.含有金属的盐都是金属化合物.但它们的组成不同.组成上的微小变化.引起性质上的巨大差异.金属氧化物.氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢?这就是我们今天要学习的内容. ［板书］第二节 几种重要的金属化合物 ［过渡］先来学习金属氧化物 ［板书］一.氧化物 ［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的.如铝土矿(主要成分是Al2O3)和赤铁矿(主要成分Fe2O3)等.多数金属氧化物不溶于水.只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱.例如: ［板书］ CaO+H2O＝Ca(OH)2 ［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水. ［学生实验］在三支分别装有MgO.Fe2O3.CuO粉末的试管中加入盐酸.振荡.观察现象.完成下表: 反应物 溶液的颜色 化学方程式 MgO Fe2O3 CuO [学生活动]学生思考.学生交流实验现象.填写表格. ［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸.生成金属氯化物和水. ［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外.还有一个特殊性质-能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水.请根据课本中的反应方程式.归纳出两性氧化物的概念. ［师生互动］学生思考.学生之间.师生之间交流. ［教师讲述］金属氧化物的用途 ［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物.它们的外观形态的性质相同吗?对内部金属的保护作用一样吗? ［师生互动］学生思考.学生之间.师生之间交流. ［过渡］接下来进入氢氧化物的学习. ［教师讲述］在常见的氢氧化物中.除了NaOH.KOH.Ba(OH)2 等几种碱易溶于水.Ca(OH)2微溶于水.多数都不溶于水但可溶于酸.先来学习铁的氢氧化物. ［板书］1.铁的氢氧化物 ［教师引导］铁有两种氢氧化物.在实验室中它们是如何制得的呢? ［学生实验］在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液.然后滴入NaOH溶液.观察并描述发生的现象. FeCl3溶液 FeSO4溶液 实验现象 化学方程式 [学生活动]学生思考.学生交流实验现象.填写表格. [教师提问]为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时.生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色呢? ［师生互动］学生思考.学生之间.师生之间交流. [教师提问]Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是不溶性碱.请写出它们与酸反应的化学方程式. [学生活动]学生练习写化学方程式.教师巡视.指导. [过渡] 铁的氢氧化物的主要性质我们已经知道了.那么铝的氢氧化物-氢氧化铝又有什么性质呢? [板书]2.氢氧化铝 {学生实验}在试管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液.滴加氨水.生成白色胶状物质.继续滴加氨水.直到不再产生沉淀为止. [板书] Al2 (SO) 3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3 +3(NH3)2 SO4 {学生实验}取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀.分装两支试管里.往一支试管中加入2 mol/L盐酸.往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH.边加边振荡.观察现象. [师生互动]各小组交流实验现象.教师提问. [教师小结]实验表明.Al(OH)3在酸或强碱溶液里都能溶解.这说明它既能与酸反应.又能与强碱溶液反应.它是两性氢氧化物. [教师总结]对这一节知识进行梳理.对实验中存在的不足和错误给予明确指出和修正. [随堂练习] 【查看更多】

     

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